• Welcome to KlikBTA
  • LOGIN



LATIHAN SOAL

A. – 2P

B. – P

C. – P/2

D. + P/2

E. + 2P

A. + 2S

B. + S

C. – S/2

D. – S

E. – 2S

Jika diketahui:

N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3          𝛥H = – 92 kJ

            Besarnya perubahan entalpi penguraian standar gas NH3 adalah …. 

A. – 92 kJ/mol

B. – 46 kJ/mol

C. + 46 kJ/mol

D. + 92 kJ/mol

E. + 184 kJ/mol

A. – 92 kJ/mol

B. – 46 kJ/mol

C. + 46 kJ/mol

D. + 92 kJ/mol

E. + 184 kJ/mol

A. A

B. B

C. C

D. D

E. E



LATIHAN SOAL

Sebanyak30 gram urea (Mr Urea = 60) dimasukan ke dalam kalorimeter yang berisi 500 ml air. Hasil pengamatan termometer menunjukan terjadi perubahan suhu dimana suhu awal air adalah 28oC kemudian mengalami penurunan menjadi 21oC. Bila massa larutan dianggap hanya masa air dan kalor jenis larutan = 4,2 J gr-1oC-1. Besarnya perubahan entalpi pelarutan urea dalam satuan kJ mol-1      yang tepat adalah ....

A. – 29,4 kJ/mol

B. – 14,7 kJ/mol

C. + 14,7 kJ/mol

D. + 29,4 kJ/mol

E. + 58,8 kJ/mol

Sebanyak 4 gram natrium hidroksida (Mr NaOH = 40) dimasukan ke dalam kalorimeter yang berisi 500 ml air, ternyata larutan hasil reaksi mengalami kenaikan 8oC dari suhu mula-mula, Bila massa larutan dianggap hanya massa air (mj air = 1 gram/ml) dan kalor jenis larutan = 4,2 J gr-1oC-1. Besarnya perubahan entalpi pelarutan natrium hidroksida dalam satuan kJ mol-1 adalah ....

A. + 168,0 kJ/mol

B. + 16,80 kJ/mol

C. – 1,680 kJ/mol

D. – 16,80 kJ/mol

E. – 168,0 kJ/mol

A. – 1.4520 kJ

B. – 1.5760 kJ

C. – 2.858,6 kJ

D. – 3.128,0 kJ

E. – 3.197,4 kJ

A. – 21,64 kJ

B. – 43,28 kJ

C. – 108,2 kJ

D. – 216,4 kJ

E. – 432,8 kJ



LATIHAN SOAL

A. ΔH3 = +Q kJ + R kJ – P kJ

B. ∆H3 = +Q kJ – R kJ – P kJ

C. ∆H3 = + R kJ + P kJ –Q kJ

D. ∆H3 = + R kJ – ( P kJ + Q kJ )

E. ΔH3 = +Q kJ + R kJ + P kJ

A. + 11,9 kkal

B. + 9,10 kkal

C. + 9,00 kkal

D. – 9,00 kkal

E. – 11,9 kkal


A. ∆H2 = ∆H1 - ∆H3

B. ∆H2 = ∆H1 + ∆H3

C. ∆H3 = ∆H1 - ∆H2

D. ∆H3 = ∆H1 + ∆H2

E. ∆H3 = ∆H2 - ∆H1

Diketahui data energi ikat rata-rata sebagai berikut :

C – H           = + 414 kJ / mol

C = C         = + 620 kJ / mol

H – H = + 436 kJ / mol

C – C   = + 343 kJ / mol

            Perubahan entalpi reaksi : C3H6 + H2       ⟶ C3H8 sebesar .... 

A. – 229 kJ

B. –115 kJ

C. – 44 kJ

D. + 115 kJ

E. +229 kJ